給大家精心整理的初中化學方程式大全非常適用于初中即將中考的學生，這里包含了3年所有的知識點，非常詳細完整，讓你更快的掌握化學方程式、化學公式，讓大家可以快速提高化學成績。

怎么學好初中化學

一、勤于預習、善于聽課做筆記。  

要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。    

二、常復習，多記憶。    

課后應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。要牢記化學的各個名詞，定義，并且要仔細加以區分，比如化合物，純凈物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區分比較，要扣定義里面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質你就不至于思索半天了。常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫，條件(加熱、光照、催化劑，箭頭可逆，不可逆都需要注意，反應過程的現象就不用說了，重要的都得記住。化學中的公式，就像記數學公式那樣把它理解，記住融會貫通靈活運用。

三、吃透課本，聯系實際。          

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。中學化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。    

四、重視實驗，培養興趣。

化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
 

部分初中化學方程式預覽

一、反應類型   （一）、化合反應 
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O  
2 點燃 2MgO   
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2   點燃 Fe3O4   
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃   2Al2O3  
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2   點燃 2H2O   
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2   點燃 2P2O  5 
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2   點燃 SO  2 
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2   點燃 CO2 
8、碳在氧氣中不充分燃燒：  2C + O2   點燃 2CO 
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2   高溫 2CO 
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2  O === CuSO4·5H2O 
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 
15、氧化鈉溶于水：Na  2O + H2O === 2NaOH 
16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）  、分解反應 
17、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2  MnO2  2H2O + O  2↑ 
18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4  △  K2MnO4 + MnO  2 + O2↑ 
19、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑   
20、碳酸不穩定而分解：H2CO3  △    H  2O + CO2↑ 
21、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 
22、  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3  △  2CuO + H2O + 
  CO2↑ 
23  、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑ 
24  、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O  △    CuSO4 + 5H2O 
（三）、置換反應 
25、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
26、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 
27、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H  2↑ 
28、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO  △    Cu + H2O 
29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO   高溫 2Cu + CO2↑ 
30、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C   高溫 H2   + CO 
31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （四）、復分解反應 
32、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH === NaCl + H2O 
33、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH === KCl + H2O 
34、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O  
35、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 
36、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 
37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 
38、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 
39、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 
40、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4